Cociente de reacción y equilibrio

Qué aprenderás

• El cociente Q usa la composición actual; K corresponde al equilibrio a la temperatura dada
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

El cociente Q usa la composición actual; K corresponde al equilibrio a la temperatura dada.

Compararlos indica la evolución espontánea del sistema.

Actividades de sólidos y líquidos puros se incorporan como uno en la expresión usual.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

La reacción directa aumenta Q hasta alcanzar K.

Acelera los dos sentidos sin cambiar la termodinámica del equilibrio.

Es un equilibrio dinámico, con composición macroscópica estable.

Ejemplo resuelto

Para una reacción se tiene Q = 2 y K = 5.

1. Q es menor que K.
2. La composición debe aumentar la proporción de productos en Q.
3. El sistema evoluciona en el sentido directo hasta el equilibrio.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.