Solubilidad y precipitación

Qué aprenderás

• Un producto de solubilidad relaciona actividades de iones en una disolución saturada
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

Un producto de solubilidad relaciona actividades de iones en una disolución saturada.

El cociente iónico se compara con Ksp para prever precipitación.

Un ion común puede reducir la solubilidad; solubilidad y Ksp no son la misma magnitud.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

La disolución está sobresaturada respecto de esa fase sólida.

El equilibrio se desplaza al aportar uno de los productos de disolución.

Ejemplo resuelto

Una sal AB se disuelve en A⁺ y B⁻ sin otros iones.

1. Si su solubilidad es s, cada concentración es s.
2. Ksp = s² en la aproximación diluida.
3. Para Ksp = 4 × 10^−6, s = 0,002 $\frac{mol}{L}$.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.