Energía libre de Gibbs

Qué aprenderás

• A temperatura y presión constantes, el signo de ΔG indica la dirección termodinámicamente favorable
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

A temperatura y presión constantes, el signo de ΔG indica la dirección termodinámicamente favorable. ΔG = ΔH − TΔS utiliza unidades compatibles y temperatura absoluta.

Favorable no significa rápido: la cinética puede imponer una barrera elevada.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

La favorabilidad termodinámica no determina por sí sola la velocidad.

El producto TΔS requiere temperatura absoluta y unidades consistentes.

Ejemplo resuelto

ΔH = 10 $\frac{kJ}{mol}$ y TΔS = 15 $\frac{kJ}{mol}$.

1. Ambos términos están en las mismas unidades.
2. Resta 10 − 15.
3. ΔG = −5 $\frac{kJ}{mol}$; el sentido directo es favorable en esas condiciones.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.