Polaridad y fuerzas intermoleculares

Qué aprenderás

• La polaridad de un enlace depende de su distribución electrónica
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

La polaridad de un enlace depende de su distribución electrónica.

La polaridad molecular es la suma vectorial de sus dipolos; una molécula simétrica puede tener enlaces polares y dipolo neto nulo.

Las fuerzas intermoleculares influyen en ebullición y solubilidad.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

La suma vectorial de los dos dipolos opuestos es cero.

La geometría determina si los dipolos se cancelan.

No debe confundirse con el enlace covalente dentro de la molécula.

Ejemplo resuelto

CO₂ es lineal y tiene dos enlaces polares iguales.

1. Los dipolos apuntan en sentidos opuestos.
2. Se cancelan por simetría.
3. La molécula no tiene dipolo permanente neto.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.