Lewis y geometría molecular

Qué aprenderás

• Una estructura de Lewis contabiliza electrones de valencia y enlaces
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

Una estructura de Lewis contabiliza electrones de valencia y enlaces.

VSEPR organiza dominios electrónicos para minimizar repulsiones.

La geometría molecular describe posiciones de átomos y puede diferir de la geometría de dominios cuando hay pares no enlazantes.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

Los dos pares libres modifican la disposición de los enlaces.

Dos enlaces más dos pares libres suman cuatro.

Sus repulsiones afectan a la geometría de los enlaces.

Ejemplo resuelto

El agua tiene dos enlaces y dos pares libres en el oxígeno.

1. Cuenta cuatro dominios electrónicos.
2. La disposición de dominios es aproximadamente tetraédrica.
3. La forma molecular es angular, no lineal.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.