Celdas y potenciales

Qué aprenderás

• La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo, tanto en pilas como en electrólisis
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo, tanto en pilas como en electrólisis.

Con potenciales de reducción tabulados, E celda es E cátodo menos E ánodo.

El signo de cada electrodo depende del tipo de celda, por lo que no sustituye a la definición química.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

Ánodo es el electrodo donde se pierden electrones.

La especie reduce su estado de oxidación al recibir electrones.

Ejemplo resuelto

E cátodo = 1,0 V y E ánodo = −0,5 V.

1. Utiliza ambos como potenciales de reducción.
2. Resta 1,0 − (−0,5).
3. El potencial de celda es 1,5 V.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.