Arrhenius y catálisis

Qué aprenderás

• La ecuación de Arrhenius relaciona la constante cinética con la temperatura y la energía de activación
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

La ecuación de Arrhenius relaciona la constante cinética con la temperatura y la energía de activación.

Un catalizador proporciona un camino alternativo de menor barrera.

No modifica el balance energético global ni la constante de equilibrio a temperatura fija.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

Ofrece un mecanismo alternativo sin alterar el ΔG de la reacción global.

Arrhenius expresa la dependencia exponencial con la temperatura absoluta.

Ejemplo resuelto

Compara dos caminos con la misma reacción global.

1. El catalizado tiene barrera menor.
2. Puede alcanzar el equilibrio más deprisa.
3. El equilibrio final a igual temperatura no cambia por añadir catalizador.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

  Programa y materiales abiertos de referencia. Los contenidos y ejercicios de Aprende son propios.