Diluciones como balance

Qué aprenderás

• Al diluir sin pérdida ni reacción de soluto, sus moles se conservan
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

Al diluir sin pérdida ni reacción de soluto, sus moles se conservan.

Por eso concentración inicial por volumen inicial iguala concentración final por volumen final.

No supongas que los volúmenes de líquidos son siempre aditivos.

En este curso se plantean balances teóricos, no mezclas experimentales de productos domésticos.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

La ecuación supone que no se pierde ni reacciona el soluto.

El volumen de la mezcla final puede diferir de la suma de los volúmenes iniciales.

Ejemplo resuelto

Una disolución de 0,2 L y 1 $\frac{mol}{L}$ se lleva a 1 L final.

1. Moles iniciales: 0,2.
2. Divide entre el volumen final de 1 L.
3. La concentración final es 0,2 $\frac{mol}{L}$.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Química · OpenStax ↗

  Documentación de referencia del tema. Puede estar en inglés.