Concentración molar

Qué aprenderás

• La concentración molar es moles de soluto por litro de disolución
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

La concentración molar es moles de soluto por litro de disolución.

El volumen del denominador es el volumen final de la disolución, no solo el del disolvente añadido.

Convierte mililitros a litros antes de dividir.

La unidad $\frac{mol}{L}$ describe composición, no una cantidad absoluta de soluto por sí sola.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

La definición utiliza el volumen final total de la disolución.

Ejemplo resuelto

Hay 0,5 mol en 2 L de disolución.

1. Usa volumen final en litros.
2. Divide 0,5 entre 2.
3. La concentración es 0,25 $\frac{mol}{L}$.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Química · OpenStax ↗

  Documentación de referencia del tema. Puede estar en inglés.