Números cuánticos y orbitales

Qué aprenderás

• Los orbitales describen estados electrónicos, no órbitas planetarias
• Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
• Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.

Conceptos del tema

Los orbitales describen estados electrónicos, no órbitas planetarias.

Los números cuánticos n, l y m determinan nivel, forma y orientación; el espín tiene dos valores posibles.

Un orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Cómo interpretar este tema

Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.

Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.

Detalles para comprender la regla

El principio de exclusión permite dos con espines opuestos.

La descripción cuántica no fija una órbita clásica del electrón.

l toma los valores enteros desde cero hasta n menos uno.

Ejemplo resuelto

Distribuye dos electrones en un orbital.

1. Ambos comparten el orbital.
2. Sus números cuánticos de espín deben ser distintos.
3. Un tercer electrón requiere otro orbital disponible.

Cómo practicar

1. Identifica especies, datos y unidades.
2. Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
3. Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
4. Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.

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Recursos para profundizar

• Principles of Chemical Science · MIT OCW ↗

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