Presiones parciales
En una mezcla ideal, la presión total suma las presiones parciales de los componentes.
Qué aprenderás
- En una mezcla ideal, la presión total suma las presiones parciales de los componentes
- Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
- Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.
Conceptos del tema
En una mezcla ideal, la presión total suma las presiones parciales de los componentes.
Una presión parcial es la que aportaría ese gas bajo las mismas condiciones del modelo.
La fracción molar relaciona moles de un componente con los totales y suma uno entre todos.
No confundas presión parcial con volumen fijo ocupado por cada gas.
Cómo interpretar este tema
Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.
Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.
Detalles para comprender la regla
La ley de Dalton para la mezcla ideal suma las presiones parciales.
Cada fracción divide una parte de los moles entre el total; la suma de partes es el total.
En el modelo ideal cada componente contribuye a la presión de la mezcla.
Ejemplo resuelto
Una mezcla ideal tiene presiones parciales de 2 y 3 unidades.
- Suma las contribuciones.
- La presión total es 5 unidades.
- Cada componente se distribuye por el volumen de la mezcla.
Cómo practicar
- Identifica especies, datos y unidades.
- Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
- Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
- Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.
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Documentación de referencia del tema. Puede estar en inglés.