Número atómico e isótopos
El número atómico Z cuenta protones y define el elemento.
Qué aprenderás
- El número atómico Z cuenta protones y define el elemento
- Aplicar la regla del tema con pasos justificados y comprobar el resultado.
- Resolver y aprobar la hoja de ejercicios antes de continuar.
Conceptos del tema
El número atómico Z cuenta protones y define el elemento.
El número másico A cuenta protones más neutrones, por lo que los neutrones son A menos Z.
Los isótopos de un elemento tienen igual Z y distinto número de neutrones.
El número másico de un átomo no es lo mismo que la masa atómica promedio de una muestra natural.
Cómo interpretar este tema
Identifica las sustancias, las partículas y las magnitudes del problema. Distingue un cambio de unidades de una transformación química. Si aparece una reacción, comprueba el ajuste antes de aplicar proporciones y conserva las unidades en cada operación.
Anota las hipótesis del modelo y contrasta el resultado con un balance: átomos, carga o cantidad de soluto según el tema. El trabajo de este curso es teórico y con simulaciones; una cuenta no es una instrucción para mezclar sustancias reales.
Detalles para comprender la regla
La identidad del elemento se conserva porque tienen el mismo número atómico.
El número de protones determina a qué elemento pertenece un átomo.
Ejemplo resuelto
Un átomo tiene Z = 6 y A = 14.
- Tiene 6 protones.
- Sus neutrones son 14 − 6 = 8.
- Es un isótopo del carbono.
Cómo practicar
- Identifica especies, datos y unidades.
- Escribe la relación o ecuación ajustada que corresponda.
- Calcula con unidades compatibles y conserva las proporciones.
- Comprueba el balance y explica las hipótesis de la solución.
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Documentación de referencia del tema. Puede estar en inglés.